碘化氰
（重定向自氰化碘）
| 碘化氰 | |
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| IUPAC名 Carbononitridic iodide[1] | |
| 别名 | 氰化碘[2]；碘甲腈 |
| 识别 | |
| CAS号 | 506-78-5 
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| PubChem | 10478 |
| ChemSpider | 10046 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | WPBXOELOQKLBDF-UHFFFAOYAT |
| EINECS | 208-053-3 |
| RTECS | NN1750000 |
| 性质[3] | |
| 化学式 | ICN |
| 摩尔质量 | 152.9219 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色晶体 |
| 密度 | 1.84 g/cm3 |
| 熔点 | 146.7 °C |
| 溶解性（水） | 可溶并缓慢反应 |
| 溶解性 | 可溶于乙醇、乙醚 |
| 危险性 | |
| NFPA 704 |
 0
3
0
|
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
碘化氰是一种无机化合物，化学式为ICN。这是由拟卤素氰和碘形成的化合物。它是有毒的白色挥发性晶体，与水缓慢反应生成氰化氢。[4][5][6]它于1824年由法国化学家Georges-Simon Serullas首次制备。[7]
制备
[编辑]碘化氰可以通过在冰水中混合I2和氰化物（通常是氰化钠）来制备。这种物质可以用乙醚来萃取。[4][5][6]
- I2 + CN- → I- + ICN
反应
[编辑]在酸催化下，碘化氰会自发聚合。[8]碘化氰在150 °C（423 K）下分解成碘和氰。[9]它和过量的硝酸氯在−70 °C（203 K）下反应，生成[ICN]2+([NO3]-)2。[10]在溶液中，碘化氰能和氰离子反应，生成[I(CN)2]-离子。[10]
应用
[编辑]由于其毒性[11]，碘化氰可用于剥制术中的防腐剂[12][11]。
危害
[编辑]碘化氰在吸入或摄入时有毒，如果通过皮肤吞咽或吸收，可能会致命。 碘化氰可能导致抽搐、瘫痪和呼吸衰竭而死亡。碘化氰是一种强烈的刺激物，如果接触，可能会对眼睛和皮肤造成灼伤。 如果加热碘化氰至分解，它会释放有毒的氮氧化物，氰化物和碘化物气体。碘化氰还会和酸、碱、胺和醇。碘化氰会和水或二氧化碳反应，形成氢氰酸。[11][13][14][15]
外部链接
[编辑]参考资料
[编辑]- ^ Iodine cyanide - Compound Summary. PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. Identification. 2005-03-27 [2012-06-04]. （原始内容存档于2014-01-04）.
- ^ The Merck Index
10th. Rahway, NJ: Merck & Co. 1983: 385.
- ^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3
- ^ 4.0 4.1 Bak, B. (1952). "CYANOGEN IODIDE". Org. Synth. 32: 29; Coll. Vol. 4: 207.
- ^ 5.0 5.1 Langlois, M. CYANOGÈNE Action de l'iode sur une solution concentrée de cyanure de potassium. Comptes Rendus. 1860, 51: 29 [2011-05-27]. （原始内容存档于2016-02-08）.
- ^ 6.0 6.1 Langlois, M. Ueber die Einwirkung des Jods auf concentrirte Cyankaliumlösung. Annalen der Chemie und Pharmacie. 1860, 116 (3): 288. doi:10.1002/jlac.18601160303.
- ^ Serullas. Nouveau composé d'iode, d'azote et de charbon ou cyanure d'iode [New compound of iodine, nitrogen, and carbon, or cyanide of iodine]. Annales de Chimie et de Physique. 2nd series. 1824, 27: 184–195 （法语）.
- ^ hrsg. von Georg Brauer. Unter Mitarb. von M. Baudler. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie / 1.. Stuttgart: Enke. 1975: 634. ISBN 3-432-02328-6. OCLC 310719485 （德语）.
- ^ Gail, Ernst; Gos, Stephen; Kulzer, Rupprecht; Lorösch, Jürgen; Rubo, Andreas; Sauer, Manfred; Kellens, Raf; Reddy, Jay; Steier, Norbert; Hasenpusch, Wolfgang, Cyano Compounds, Inorganic, Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2011-10-15, doi:10.1002/14356007.a08_159.pub3
- ^ 10.0 10.1 Schulz, Axel; Surkau, Jonas. Main group cyanides: from hydrogen cyanide to cyanido-complexes. Reviews in Inorganic Chemistry (Walter de Gruyter GmbH). 2022-09-21, 43 (1): 49–188. ISSN 0193-4929. doi:10.1515/revic-2021-0044.
- ^ 11.0 11.1 11.2 Pohanish, R. P. Cyanogen iodide. Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens 6th. Elsevier. 2011: 808 [2021-03-10]. ISBN 978-1-4377-7869-4. （原始内容存档于2017-04-17）.
- ^ Cyanogen halide. Encyclopædia Britannica (online). Encyclopædia Britannica Inc. 2012 [2012-04-12]. （原始内容存档于2012-01-02）.
- ^ Iodine cyanide - Compound Summary (CID 10478). PubChem. NIH. [2021-03-10]. （原始内容存档于2014-01-04）.
- ^ Iodine Cyanide; International Chemical Safety Card No. 0662 (U.S. National Version). National Institute for Occupational Safety and Health, Centers for Disease Control and Prevention. 2005 [2012-04-12]. （原始内容存档于2018-04-06）.
- ^ Cyanogen Iodide. ChemicalBook. [2021-03-10]. （原始内容存档于2018-08-09）.
延伸阅读
[编辑]- Langlois M. CYANOGÈNE Action de l'iode sur une solution concentrée de cyanure de potassium. Comp Rendus. 1860, 51: 29 [2011-05-27]. （原始内容存档于2016-02-08）.
- Langlois M. Ueber die Einwirkung des Jods auf concentrirte Cyankaliumlösung. Annalen der Chemie und Pharmacie. 1860, 116 (3): 288. doi:10.1002/jlac.18601160303.
