反应进度

反应进度（英文：Extent of reaction）是用于量化反映化学反应进行程度的化学量，在运算中通常以希腊字母ξ（Xi）代表。一般反应进度的单位为摩尔。一个进行中或已完成的化学反应，无论计算哪一个反应物或生成物的反应程度，都会得到相同的结果，因为反应进度代表整个反应的进度，而不是单一物质的反应进度。

基本定义

考虑一化学反应计量式：

A ⇌ B

这个化学反应计量式表示化学物质A在特定条件下等量地与化学物质B相互转换。假设有无限少量的A物质透过此反应生成B物质，则 A 物质数量的变化量为 dn_A=-dξ ，而 B 物质数量的变化量为 dn_B=dξ ，则反应程度 ξ 将定义为： 更一般地，若化学反应计量式中，第i个化学物质（反应物或生成物）的化学计量系数是$\nu _{i}$，其物质的量为$n_{i}$，则

$d\xi ={\frac {dn_{i}}{\nu _{i}}}$

其中，需要特别注意的是 $\nu _{i}$ 值的正负号。选定了反应的正方向后，当选取的物质为反应物时， $\nu _{i}$ 为负值；若为生成物，则为正值。唯有如此规范，才能使反应程度 ξ 之值恒正。

若非无限少量的反应，而是有限变化量的反应，则可将上式通过对时间积分而改写为：

$\Delta \xi ={\frac {\Delta n_{i}}{\nu _{i}}}$

若假设 t=0 时，反应进度 ξ=0，则反应进度ξ可表示为：

$\xi ={\frac {\Delta n_{i}}{\nu _{i}}}={\frac {n_{equilibrium}-n_{initial}}{\nu _{i}}}$