硼氢化铝
| 硼氢化铝[1] | |
|---|---|
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| IUPAC名 Aluminium borohydride | |
| 别名 | Aluminum borohydride, aluminium tetrahydroborate, aluminum tetrahydroborate |
| 识别 | |
| CAS号 | 16962-07-5 
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| ChemSpider | 55734 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | LNJYEMMRSAGORU-UHFFFAOYAC |
| 性质 | |
| 化学式 | Al(BH4)3 |
| 摩尔质量 | 71.51 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色易燃液体 |
| 熔点 | -64.5 °C（209 K） |
| 沸点 | 44.5 °C（318 K） |
| 溶解性（水） | 与水反应 |
| 危险性 | |
| 闪点 | 自燃 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硼氢化铝，又称四氢硼酸铝，是一种无机化合物，化学式为Al(BH4)3。它是一种挥发性易自燃的液体，用于火箭燃料、航空煤油添加剂和实验室用还原剂。与多数离子型的金属硼氢化物不同的是，硼氢化铝是一种共价化合物。[2][3][4]
性质
[编辑]硼氢化铝是无色的挥发性液体，是铝化合物中最容易挥发的。[5]它在空气中猛烈氧化，但在真空中，低于25℃缓慢分解，加热至70℃，硼氢化铝分解失去氢，形成不同的挥发性产物：
- Al(BH4)3 → HAl(BH4)2 + [BH3][5]
制备
[编辑]最早制备硼氢化铝的方法是三甲基铝与过量的乙硼烷发生反应：[5][6]
- Al2(CH3)6 + 4 B2H6 → 2 B(CH3)3 + 2 Al(BH4)3
然而这种方法产率较低，速率又慢，不适用于工业生产，后来被废弃。
而在四氢呋喃中，硼氢化钙与氯化铝的类似反应可制得不易自燃的四氢呋喃加合物：[2]
- 3 Ca(BH4)2 + 2 AlCl3 → 3 CaCl2 + 2 Al(BH4)3
反应
[编辑]与所有的硼氢化物一样，它是一种还原剂以及负氢提供者。它与水反应生成氢气，[7]并能还原羧酸酯、醛和酮到醇。[2]
硼氢化铝与四甲基锡或四甲基铅剧烈反应，生成固体产物，最终分解成金属单质、氢气、甲基硼烷和一甲基硼氢化铝（CH
3Al(BH
4)
2），但是并未获得二甲基或三甲基取代的硼氢化铝，这可能是取代反应中间体的空间位阻过大所造成的。而该反应的中间体可能是Me2Sn(BH4)2和Me3PbBH4一类的物质。[8]
参考文献
[编辑]- ^ Handbook of Chemistry and Physics 97. CRC Press. 2016: 4–44 [2018-07-31]. ISBN 1-4987-5428-7.
- ^ 2.0 2.1 2.2 J. Kollonitsch & O. Fuchs. Preparation of Aluminium Borohydride and its Applications in Organic Reductions. Nature. 1955, 176 (4492): 1081. doi:10.1038/1761081a0.
- ^ Miwa, K.; Ohba, N.; Towata, S.; Nakamori, Y.; Züttel, A.; Orimo, S. First-principles study on thermodynamical stability of metal borohydrides: Aluminum borohydride Al(BH4)3. J. Alloys Compd. 2007,. 446–447: 310–314. doi:10.1016/j.jallcom.2006.11.140.
- ^ Ogg, Richard A.; Ray, James D. Nuclear magnetic resonance spectrum and molecular structure of aluminium borohydride. Discussions of the Faraday Society. 1955-01-01, 19: 239. doi:10.1039/df9551900239.
- ^ 5.0 5.1 5.2 5.3 《硼氢化合物》.郑学家 主编.化学工业出版社. ISBN 978-7-122-11506-5.第四章 锂、钾、铝、铍、钙、铷及锌的金属硼氢化物
- ^ Hinkamp, James B.; Hnizda, Vincent. Aluminum Borohydride Preparation. Industrial & Engineering Chemistry. 1955-08-01, 47 (8): 1560–1562. doi:10.1021/ie50548a032.
- ^ 7.0 7.1 Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. 1995: 3–4 [2007-12-09]. ISBN 0-8493-8671-3.
- ^ Holliday, A.K.; Jeffers, W. The reaction of aluminium borohydride with tin and lead tetramethyl. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1958-03-31, 6 (2): 134–137. doi:10.1016/0022-1902(58)80058-5.
扩展阅读
[编辑]- Fletcher, Edward; Foster, Hampton; Straight, David. Aluminum Borohydride and Mixtures with Hydrocarbons in Jet Engine Combustor Ignition. Industrial & Engineering Chemistry. 1959, 51 (11): 1389. doi:10.1021/ie50599a044.
- Hinkamp, James B.; Hnizda, Vincent. Aluminum Borohydride Preparation. Industrial & Engineering Chemistry. 1955, 47 (8): 1560. doi:10.1021/ie50548a032.