共軛物理量 (熱力學)

在熱力學中，系統的內能可以由幾組共軛物理量（或稱共軛變數）的乘積來表示，例如溫度/熵或壓力/體積等。溫度和熵二者互為共軛物理量，壓力和體積二者也互為共軛物理量。除內能外，其他的熱力學勢也可以用共軛物理量的乘積來表示。

在力學系統中，能量的微量變化可以表示為力和微量位移的乘積。在熱力學中也有類似的情形，熱力學中能量的變化可表示為幾個（不平衡的）廣義力和其產生的廣義位移的乘積，廣義力和廣義位移稱為共軛變數，兩者的乘積就是能量。熱力學中的廣義力恆為內含性質，而廣義位移恆為外延性質。廣義力是在其他外延性質不變的條件下，內能對廣義位移的微分。

熱力學勢及共軛物理量之間的關係可以用熱力學方格來表示。

在以下的敘述中，二個共軛物理量的乘積即為能量。換句話說，共軛物理量對是相對於能量的共軛。廣義來說，共軛物理量對可以相對於任何熱力學的狀態函數。也有相對於熵的共軛物理量對，二個物理學相乘的乘積是熵。這種共軛物理量對常用在不可逆系統的分析，在昂薩格倒易關係的推導中就可看出這類的共軛物理量對。

簡介

共軛物理量是類似廣義力和其產生的廣義位移之間的關係。例如考慮$pV$共軛物理量對，壓力$p$類似廣義力，壓力差會讓體積變化$\mathrm {d} V$，其乘積就是系統因為作功而損失的能量。此處，壓力是驅動的力，體積類似對應的位移，這二個形成一對共軛物理量。而溫度也造成熵的變化，其乘積是熱傳所傳遞的能量。熱力學的力永逺是內含性質，而位移是外延性質。內含性質是內能對於對應外延性質的導數，而其他外延性質維持定值。

有關熱力學的理論，一直到將系統粒子的個數也視為系統性質之一，就像體積和熵一樣的外延性質，熱力學理論才算是完整。粒子個數類似體積和熵，是共軛物理量對中的廣義位移變數，對應的廣義力是化學勢。化學勢可以視為是一種力，在不平衡時會造成粒子的交換，也許是和環境的交換，也可龤是系統中數個相的變化。在有數種化學物質以及相的系統中，此一概念相當有用。例如，有容器中含有水以及水蒸氣，水就有化學勢（為負值）將水分子變成氣態（蒸發），水蒸氣也有化學勢，將水分子變成液體（凝結）。只有這些「力」平衡時，以及每一相的化學勢相等時，此系統才會平衡。

以下列出熱力學中的共軛物理量及其對應的國際單位制單位：

熱參數：

• 溫度: T  （K）
• 熵: S  （J K^-1）

力學參數：

• 壓力: P  （Pa= J m^-3）
• 體積: V  （m³ = J Pa^-1）

或是更廣義的參數：

• 應力: $\sigma _{ij}\,$ （Pa= J m^-3）
• 體積 × 應變: $V\times \varepsilon _{ij}$（m³ = J Pa^-1）

材枓參數：

• 化學勢: μ (J)
• 粒子數: N （粒子數或莫耳數）

若一個系統有幾種不同的粒子所組成，其內能的變化可以用下式來描述：

$\mathrm {d} U=T\mathrm {d} S-P\mathrm {d} V+\sum _{i}\mu _{i}\mathrm {d} N_{i}\,,$

其中$U$是內能，$T$是溫度，$S$是熵，$p$是壓力，$V$是體積，$\mu _{i}$是第i種粒子的化學能，$N_{i}$是第i種粒子的數量。

此處的溫度、壓力及化學勢是廣義力，會讓熵、體積和粒子數量等廣義位移變化。這些參數都會影響系統的內能。內能的小變化$\mathrm {d} U$是因上述的共軛物理量，因此通過糸統邊界的能量流和所組成。

相關條目

• 廣義力、廣義座標
• 內含及外延性質
• 鍵結圖