四氯化釩
| 四氯化釩 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Vanadium(IV) chloride | |
| 別名 | 氯化釩(IV) |
| 識別 | |
| CAS號 | 7632-51-1 
|
| PubChem | 24273 |
| ChemSpider | 19956660 |
| InChI |
|
| InChIKey | UNUHYFVFMNJHJW-XBHQNQODAR |
| EINECS | 231-561-1 |
| RTECS | YW2625000 |
| 性質 | |
| 化學式 | VCl4 |
| 摩爾質量 | 192.75 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 亮紅色液體 對潮濕敏感 |
| 密度 | 1.816 g/cm³ (液) |
| 熔點 | −28 °C |
| 沸點 | 154 °C |
| 溶解性（水） | 分解 |
| 溶解性（其他溶劑） | 氯代烴 |
| 結構 | |
| 配位幾何 | 四面體 |
| 偶極矩 | 0 D |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：14-23/24/25-34 |
| 安全術語 | S：26-27-36/37/39-45 |
| 主要危害 | 氧化劑 水解產生HCl |
| 相關物質 | |
| 相關化學品 | 四氯化鈦、鉻酰氯 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
四氯化釩（化學式：VCl4）是釩(IV)的氯化物，為亮紅色液體，可用於製備其他很多釩化合物，包括氯化二茂釩。它與許多配體形成加合物，如與四氫呋喃反應生成VCl4(THF)2。
四氯化釩呈順磁性，它比反磁性的四氯化鈦多一個價電子。它是少數室溫下為液體且為順磁性的化合物之一。
與同族的VF5、NbCl5和TaCl5不同，VCl4可由金屬釩氯化製備，氯氣的氧化性不足以將釩氧化至VCl5。此外，四氯化釩在沸點下分解，生成三氯化釩和氯氣：
- 2 VCl4 → 2 VCl3 + Cl2
反應及應用
[編輯]- 2 C6H5OH + 2 VCl4 → HOC6H4-C6H4OH + 2 VCl3 + 2 HCl
- 2 VCl4 + 8 HBr → 2 VBr3 + 8 HCl + Br2
安全
[編輯]室溫下，VCl4是可揮發且有較強氧化性的液體，遇水迅速水解生成HCl。
參考資料
[編輯]- ^ M. K. O』Brien, B. Vanasse, 「Vanadium(IV) Chloride」 in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York.
- ^ Calderazzo, F.; Maichle-Mossmer, C.; Pampaloni, G. and Strähle, J., "Low-temperature Syntheses of Vanadium(III) and Molybdenum(IV) Bromides by Halide Exchange", Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, 1993, pages 655-8.