氧化鐵

三氧化二鐵
	IUPAC名; Iron(III) oxide; 氧化鐵(III)
別名	氧化鐵 (ferric oxide); 赤鐵礦; 鐵紅; 氧化紅鐵 (red iron oxide); rouge; 磁赤鐵礦（英語：maghemite） (maghemite); colcothar; 一點五氧化鐵 (iron sesquioxide); 鐵鏽; 赭石
識別
CAS號	1309-37-1
PubChem	518696
ChemSpider	14147
SMILES	O1[Fe]2O[Fe]1O2;
InChI	1/2Fe.3O/rFe2O3/c3-1-4-2(3)5-1;
InChIKey	JEIPFZHSYJVQDO-ZVGCCQCPAC
Gmelin	11092
ChEBI	50819
RTECS	NO7400000
KEGG	C19424
性質
化學式	Fe2O3
摩爾質量	159.69 g·mol⁻¹
外觀	紅棕色固體
密度	5.24
熔點	1566 °C (1838 K) 分解
溶解性（水）	不可溶
結構
晶體結構	菱方
熱力學
ΔfHm⦵298K	−825.50 kJ/mol
危險性
歐盟分類	未列明
閃點	不可燃
相關物質
其他陰離子	硫化亞鐵
其他陽離子	氧化亞鐵; 四氧化三鐵; 二氧化釕; 二氧化鋨
	若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

三氧化二鐵，或稱氧化鐵，化學式Fe₂O₃，是鐵鏽和赤鐵礦的主要成分。鐵鏽的主要成因是鐵金屬在雜質碳的存在下，與環境中的水份和氧氣反應，鐵金屬便會生鏽。

性質

鋁與氧化鐵和氯酸鉀組成的鋁熱劑混合後由鎂條點燃，放出大量的熱，生成氧化鋁和鐵。請注意：此化學反應將造成爆炸。

${\rm {2Al+Fe_{2}O_{3}{\xrightarrow {\Delta }}Al_{2}O_{3}+2Fe}}$

氧化鐵可以與碳混合後加熱，生成鐵和二氧化碳。工業上常用焦炭和焦炭不完全燃燒產生的CO還原赤鐵礦，以產生生鐵（含0.03%-2%的碳）。

${\rm {2Fe_{2}O_{3}+3C{\xrightarrow {\Delta }}4Fe+3CO_{2}\uparrow }}$

${\rm {Fe_{2}O_{3}+3CO{\xrightarrow {\Delta }}2Fe+3CO_{2}\uparrow }}$

離子化合物和水的存在：如果鐵金屬接觸到離子濃度高的水溶液，鐵金屬便會生銹。因為離子化合物是電解質，會促進金屬中電子的釋放，導致生鏽。例如近海區域有海水微滴，海水含有氯化鈉，氯化鈉是離子化合物，會令鐵金屬快速氧化。即便只有水，也會很快吸附空氣中的二氧化碳等酸性氣體，加速氧化。此外，很多不鏽鋼通過形成保護性氧化層，從而對形成氧化物有很好的抵抗作用，但對形成氯化物的抵抗能力卻比較差。
酸性化合物的存在：工廠會排出酸性氣體，這些酸性氣體會令鐵金屬生銹。因為酸性氣體與空氣中的水分結合會變成電解質。
高溫：溫度較高時，鐵金屬便會生銹。
經刮擦或凹凸扭曲的表面：若鐵金屬被刮擦或凹凸扭曲，鐵金屬便會生銹。因為凹凸表面容易積聚電子。
與活潑性較低的金屬接觸：若鐵金屬與活潑性較低的金屬接觸（例如錫和銅），鐵金屬便會生銹。

利用鐵氰化鉀與酚酞混合得到鐵鏽指示劑，遇到Fe²⁺離子會變藍色（普魯士藍），檢驗氧化金屬的氧化程度。用色度計分析深藍色的Fe₄[Fe(CN)₆]₃，可以算出起始的Fe²⁺離子的物質的量。

礦工利用包含氧化鐵的赤鐵礦來煉鐵，以製備鋼鐵、合金等。

氧化鐵帶紅色，常被人們拿來做顔料。威尼斯紅、赭石等顔料裏面的主要成分為氧化鐵。