分子晶体

分子晶体指的是物质内部由范德华力（又称作范德瓦耳斯力或分子间作用力）将分子结合起来的固体物质。

构成

晶体的内部由分子构成，大多数非金属单质（少数如Si等除外）、它们的化合物以及大多数有机物在处于固态时都属于分子晶体。其内部各个分子间由一种不是化学键的分子间作用力相互吸引，结合成晶体。

分子晶体的熔沸点一般比较低，且固态与液态均不导电。若要比较不同分子晶体的熔沸点的高低，则有以下几个方法：

相对分子质量越大，该晶体的熔沸点就高。

例如：熔沸点 F
2 < Cl
2 < Br
2 < I
2

含有氢键的晶体熔沸点比不含氢键的晶体的沸点大得多。例如：水（H
2O）的熔沸点比氯化氢（HCl）的熔沸点高得多，这时因为水分子中H与其他水分子中的O结合紧密，形成了氢键。而氯化氢分子中则没有这种结构。

冰的性质 1.冰的密度较水为低。 -在冰的结构中，水分子与水分子之间的距离较液态水中的远，故整个结构会占据较大的体积。 -当冰溶化时，敞开结构瓦解，水分只会较紧密地装填。 2.与其他相对分子质量相近的物质比较，冰的熔点相对较高。

冰是少数固态能浮于液态（水）的物质

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