氫氧化鉀
外觀
氫氧化鉀 | |
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英文名 | Potassium hydroxide |
別名 | 苛性鉀 |
識別 | |
CAS號 | 1310-58-3 |
PubChem | 14797 |
ChemSpider | 14113 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | KWYUFKZDYYNOTN-REWHXWOFAT |
UN編號 | 1813 |
EINECS | 215-181-3 |
ChEBI | 32035 |
RTECS | TT2100000 |
性質 | |
化學式 | KOH |
莫耳質量 | 56.10564 g·mol⁻¹ |
外觀 | 白色潮解固體 |
密度 | 2.044 g/cm3 |
熔點 | 360.4℃[1] |
沸點 | 1327℃ |
溶解性(水) | 1100 g/L |
pKb | -1.1 (KOH(aq) = K+ + OH–) [2] |
結構 | |
晶體結構 | 單斜 |
危險性 | |
歐盟危險性符號 | |
警示術語 | R:R22-R35 |
安全術語 | S:S1/2-S26-S36/37/39-S45 |
NFPA 704 | |
閃點 | 不可燃 |
相關物質 | |
其他陰離子 | 氧化鉀,過氧化鉀,超氧化鉀 |
其他陽離子 | 氫氧化鋰 氫氧化鈉 氫氧化銣 氫氧化銫 氫氧化鍅 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
氫氧化鉀(化學式:KOH),俗稱苛性鉀,白色固體,溶於水、醇,但不溶於醚。在空氣中極易吸濕而潮解。它在水中可以解離出OH−,是一種強鹼。在多數有機溶劑中,其鹼性和叔丁醇鈉相當。[3]
氫氧化鉀是典型的強鹼,有許多工業上的應用,大部份的應用都是因為氫氧化鉀可以和酸反應,以及氫氧化鉀本身的腐蝕性。2005年生產的氫氧化鉀估計有700,000至 800,000噸,約為氫氧化鈉的百分之一[4]。氫氧化鉀常用來製造軟肥皂和液體肥皂,也用來製備含鉀的化學物質。
製備
[編輯]可從電解飽和的氯化鉀水溶液製得。
古法會用碳酸鈣加熱,再和水及草木灰反應,生成氫氧化鉀。
先將碳酸鈣高溫加熱碳酸鈣生成氧化鈣
再將氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣
最後將氫氧化鈣與草木灰反應生成氫氧化鉀
事實上,水與鉀反應也會生成氫氧化鉀,但反應十分劇烈,不宜使用:
物理性質
[編輯]氫氧化鉀是白色吸濕性固體,高於熔點極易升華。[1] 極易溶於水和乙醇。固體氫氧化鉀為白色正交結晶,市售品有塊狀、小顆粒狀和片狀。
化學性質
[編輯]氫氧化鉀是一種強鹼,所以可以跟硫酸、鹽酸等酸發生酸鹼中和反應,生成相應的鉀鹽和水。 例子:氫氧化鉀跟鹽酸的反應:
氫氧化鉀跟硫酸的反應:
而且,氫氧化鉀也可以跟酸性氣體反應,生成相應的鉀鹽和水。例如跟二氧化碳反應會得到碳酸鉀:
碳酸鉀繼續跟二氧化碳反應會得到碳酸氫鉀:
有機反應
[編輯]氫氧化鉀可以提供氫氧根離子,氫氧根離子是一種很好的親核試劑,可以參與親核取代反應。例如,可以使氯乙烷變成乙醇。
安全性
[編輯]有強烈腐蝕性,溶於水放出大量熱。吸入後強烈刺激呼吸道或造成灼傷。皮膚和眼直接接觸可引起灼傷,一旦眼睛或皮膚接觸到氫氧化鉀,迅速將受傷部位以水不斷沖洗15 分鐘以上;口服會灼傷消化道,可致命。
用途
[編輯]參考資料
[編輯]- ^ 1.0 1.1 《無機化合物製備手冊》.朱文祥 主編. 化學工業出版社. P21. 【Ⅰ-47】氫氧化鉀(potassium hydroxide)
- ^ Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. [2019-01-15]. (原始內容存檔於2018-11-16).
- ^ 歐陽昆冰, 席振峰. 鹼在過渡金屬催化的有機化學反應中的作用. 化學學報. 2013 71 (01): 13-25. doi:10.6023/A12110984.
- ^ H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger 「Potassium Compounds」 in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a22_039