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溶解性全表

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下表列出各離子水溶液溶解的情形,表中為「」的即可溶于室溫水;「略」、「微」者溶解度低,易沉澱;出現「熱」、「沸」、「酸」、「硝」、「」、「難」或「不」即無法溶於純水,會沉澱出來。

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陰離子基团)→

陽離子(基团)↓
鹵素 氧族 氮族 碳族 過渡金屬
H⁻ F⁻ Cl⁻ ClO₄⁻ Br⁻ I⁻ O²⁻ OH⁻ S²⁻ SO₃²⁻ SO₄²⁻ S₂O₃²⁻ SeO₄²⁻ N₃⁻ NO₂⁻ NO₃⁻ PO₄³⁻ AsO₄³⁻ AsO₃³⁻ CN⁻ SCN⁻ CO₃²⁻ C₂O₄²⁻ CH₃CO₂⁻ C₄H₄O²⁻ SiO₃²⁻ BO₂⁻ [Fe(CN)₆]⁴ [Fe(CN)₆]³⁻ MnO₄⁻ CrO₄²⁻
H⁺ 弱、挥 溶、挥 溶、挥 弱、揮 弱、挥
NH₄⁺


Li⁺
Na⁺
K⁺
Rb⁺
Cs⁺



Be²⁺ [1] 水解
Mg²⁺ 水解[2] 微,酸 [3]
Ca²⁺ 略,酸 略,酸 水解[2]
Sr²⁺ 略,酸 [4]
Ba²⁺ 水解[2] 略,酸













Cr³⁺ 解,酸
Mn²⁺ 略,酸 氧还[5] 略,酸
Fe²⁺ 略,酸 氧还 氧还
Fe³⁺ 略,酸 水解,酸
Co²⁺
Ni²⁺
Cu⁺ [6][7] [8] 微,酸 [9]
Cu²⁺ 略,酸 氧還 [10]
Zn²⁺



Ag⁺ [11][12] [13]
Cd²⁺ 略,酸




Au³⁺ [14] [15]
Hg₂²⁺ 水,硝 略,硝
Hg²⁺









Al³⁺ 解,酸
Ga³⁺ [16]
Tl⁺ [17]

C⁴⁺ 略、弱 [18]
Sn²⁺ 水解,酸 水解,酸 浓酸 [19] 氧还
Sn⁴⁺ 水解,酸 水解,酸 水解,酸 酸,略 浓酸
Pb²⁺ 略,硝 略,硝 -

As³⁺ [20] 水解,酸 水解,酸
Sb³⁺ 略,酸 水解,酸 水解,酸 水解,酸 浓酸
Bi³⁺ 次氯酸 水解,酸 水解,酸 水,硝
有機 CH₃-[21] 弱、揮 弱、揮 弱、揮 弱、揮 弱、揮 弱、揮 弱、揮


注释:

溶于水(至少幾g/L?)
溶于熱水
溶于沸水
略溶于水(至g/L)
微溶于水(至g/L)
(濃)酸 难溶于水(至g/L),但可溶于(濃)盐酸
难溶于水,但可溶于硝酸
难溶于水,但可溶于王水
不溶于水(g/L以下)、盐酸、硝酸和王水
氧还 不存在;阴阳离子在水中互相氧化还原
水解 不存在;阴阳离子在水中发生一般的水解
不存在;阴阳离子在水中彻底双水解
与水任意比例混溶
溶于水但为弱电解质
溶于水且易挥发
溶解度資訊不詳
不存在

分析

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可溶组

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  • 碱金属离子的盐一般易溶;
  • 铵盐一般易溶,但重铀酸铵难溶;
  • 硝酸盐一般易溶;
  • 高氯酸盐一般易溶,但高氯酸铯高氯酸铷微溶于冷水,高氯酸铋和水反应生成难溶于水的碱式盐沉淀;
  • 氯酸盐一般易溶;
  • 高锰酸盐一般易溶,但高锰酸根离子会與亚锡、亚铁和锰离子氧化还原而不存在;
  • 氯化物、溴化物、碘化物一般可溶,但遇到银盐、铅盐和亚汞盐会沉淀;
  • 硫酸盐一般可溶,但遇到锶离子、钡离子、铅离子会沉淀;
  • 硒酸盐一般可溶,溶解性规律参考硫酸盐。

难溶组

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  • 氧化物一般难溶,但碱金属和碱土金属的氧化物遇水发生化合反应
  • 氢氧化物除了碱金属、钙以下碱土金属的和亚铊都难溶;
  • 碳酸盐除了碱金属、铵根、亚铊都难溶;
  • 亚硫酸盐、亚硒酸盐、亚碲酸盐、钼酸盐、钨酸盐的溶解性参考碳酸盐;
  • 氰化物一般难溶,但碱金属、碱土金属和汞的氰化物可溶。

参见

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參考資料与注释

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  1. ^ 产生碳酸铍和氢氧化铍的混合物
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2MS + 2H₂O = M(OH)₂ + M(SH)₂
  3. ^ 不溶于水但容易形成过饱和溶液
  4. ^ (英文) Strontium sulfide页面存档备份,存于互联网档案馆
  5. ^ 2MnO₄⁻(aq) + 3Mn²⁺(aq) + 2H₂O ↔ 5MnO₂(S) + 4H⁺,参见(法文) 高锰酸盐页面存档备份,存于互联网档案馆
  6. ^ 在少量硫酸存在的条件下得到红色的氫化銅沉淀
  7. ^ The crystal structure of copper hydride J. A. Goedkoop and A. F. Andresen Acta Cryst. (1955). 8, 118-119 doi:10.1107/S0365110X55000480
  8. ^ 一般教科书认为此物质不曾被制取,因为氟的电负性太高以至于它总是会把铜氧化至+2氧化态。參考Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 1183–1185. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 (英语). 
  9. ^ Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 1183–1185. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 (英语). 
  10. ^ 一般以碱式碳酸铜存在
  11. ^ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar. Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag₂O. Acta Chemica Scandinavica. 1960, 14: 717. doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717. 
  12. ^ AgOH 常温分解为 Ag₂O
  13. ^ 高錳酸银受热或遇水分解,參考Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  14. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. , p. 1184.
  15. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Ed., Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  16. ^ 三氟化镓与无机酸反应生成剧毒的氢氟酸,參考Anthony John Downs, (1993), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, Springer, ISBN 978-0-7514-0103-5
  17. ^ 无机化学丛书.第二卷.4.11.2氢氧化物.P646.张青莲 主编
  18. ^ "The Exciting Chemistry of Tetraazidomethane", Klaus Banert, Young-Hyuk Joo, Tobias Ruffer, Bernhard Walfort, and Heinrich Lang, Angew. Chem. Int. Ed. 2007, 46, 1168–1171. doi:10.1002/anie.200603960
  19. ^ 仅存在于冷的稀溶液中
  20. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  21. ^ 此行对应的皆为基团,如“F⁻”改为“F-”