硫化銫
（重定向自硫化铯）
| 硫化銫 | |
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| IUPAC名 Cesium sulfide | |
| 识别 | |
| CAS号 | 12214-16-3 
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| 性质 | |
| 化学式 | Cs2S |
| 摩尔质量 | 297.876 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 常温为白色固体，加热变黄[1] |
| 密度 | 4.19 g·cm−3[2] |
| 溶解性（水） | 水解生成硫氫化銫[3] |
| 溶解性（其他溶剂） | 可溶于乙醇和甘油 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 立方晶系:反螢石型结构 |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R31, R34 |
| 安全术语 | S：S26, S45 |
| 主要危害 | 有毒 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氧化銫 硒化銫 碲化銫 釙化銫 |
| 其他阳离子 | 硫化鉀、硫化鋰、硫化銣、硫化鈉 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硫化銫是一個無機鹽類，化學式為Cs2S，在水溶液中水解呈強鹼性。在空氣中時，硫化銫會放出有臭雞蛋氣味的有毒硫化氫氣體。
制備
[编辑]和钠類似，可以使銫和硫在氨中或萘的存在下于四氢呋喃中反应来制备无水硫化銫。[4]
- 2 Cs + S → Cs2S
也可以用類似制備硫化銫的方法：可將硫化氫溶解在氫氧化銫水溶液，會先生成硫氫化銫的中間產物，最終會形成硫化銫，即可制備硫化銫[5][6]。
- CsOH + H2S → CsHS + H2O
- CsHS + CsOH → Cs2S + H2O
參考文獻
[编辑]- ^ Rengade, E.; Costeanu, N. Anhydrous Proto-sulfides of Alkaline Metals. Compt. rend., 1973. 156. 791-793.
- ^ Sommer, Helmut; Hoppe, Rudolf. The crystal structure of cesium sulfide and a remark about cesium selenide, cesium telluride, rubidium selenide, and rubidium telluride（德文）. Zeitschrift fuer Anorganische und Allgemeine Chemie, 1977. 429: 118-30. ISSN: 0044-2313
- ^ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 692 (《硫化銫》在Google Books的內容。).
- ^ J.-H. So and P. Boudjouk. N. G. Russell , 编. Hexamethyldisilathiane. Inorganic Syntheses. 1992. doi:10.1002/9780470132609.ch11.
- ^ Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: "Über Sulfide des Rubidiums und Cäsiums" in Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906. 48, S. 297–317. Volltext
- ^ R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 430.Volltext
- ^ Alfred Bergmann. Über die Darstellung und Eigenschaften von Caesium-und Rubidium-Sulfid, Selenid und Tellurid. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1937-03-13, 231 (3): 269–280 [2020-07-04]. doi:10.1002/zaac.19372310306 （英语）.