硫化銫
| 硫化銫 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Cesium sulfide | |
| 識別 | |
| CAS號 | 12214-16-3 
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| 性質 | |
| 化學式 | Cs2S |
| 摩爾質量 | 297.876 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 常溫為白色固體，加熱變黃[1] |
| 密度 | 4.19 g·cm−3[2] |
| 溶解性（水） | 水解生成硫氫化銫[3] |
| 溶解性（其他溶劑） | 可溶於乙醇和甘油 |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 立方晶系:反螢石型結構 |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R31, R34 |
| 安全術語 | S：S26, S45 |
| 主要危害 | 有毒 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氧化銫 硒化銫 碲化銫 釙化銫 |
| 其他陽離子 | 硫化鉀、硫化鋰、硫化銣、硫化鈉 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硫化銫是一個無機鹽類，化學式為Cs2S，在水溶液中水解呈強鹼性。在空氣中時，硫化銫會放出有臭雞蛋氣味的有毒硫化氫氣體。
制備
[編輯]和鈉類似，可以使銫和硫在氨中或萘的存在下於四氫呋喃中反應來製備無水硫化銫。[4]
- 2 Cs + S → Cs2S
也可以用類似制備硫化銫的方法：可將硫化氫溶解在氫氧化銫水溶液，會先生成硫氫化銫的中間產物，最終會形成硫化銫，即可制備硫化銫[5][6]。
- CsOH + H2S → CsHS + H2O
- CsHS + CsOH → Cs2S + H2O
參考文獻
[編輯]- ^ Rengade, E.; Costeanu, N. Anhydrous Proto-sulfides of Alkaline Metals. Compt. rend., 1973. 156. 791-793.
- ^ Sommer, Helmut; Hoppe, Rudolf. The crystal structure of cesium sulfide and a remark about cesium selenide, cesium telluride, rubidium selenide, and rubidium telluride（德文）. Zeitschrift fuer Anorganische und Allgemeine Chemie, 1977. 429: 118-30. ISSN: 0044-2313
- ^ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 692 (《硫化銫》在Google Books的內容。).
- ^ J.-H. So and P. Boudjouk. N. G. Russell , 編. Hexamethyldisilathiane. Inorganic Syntheses. 1992. doi:10.1002/9780470132609.ch11.
- ^ Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: "Über Sulfide des Rubidiums und Cäsiums" in Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906. 48, S. 297–317. Volltext
- ^ R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 430.Volltext
- ^ Alfred Bergmann. Über die Darstellung und Eigenschaften von Caesium-und Rubidium-Sulfid, Selenid und Tellurid. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1937-03-13, 231 (3): 269–280 [2020-07-04]. doi:10.1002/zaac.19372310306 （英語）.